EL pH ácido del aliento

Paula Calvache Aguilar, Lorea Martínez Albarrán, Nieves Martínez López, Daniel Pares Guaita

1er Grau Bioquímica, 2014-15 

Fundamento

Al respirar inspiramos O₂ y al espirar liberamos CO₂ y  protones H⁺. 
El dióxido de carbono que espiramos se disuelve parcialmente en agua, y es capaz de acidificar una solución ligeramente básica.

Este proceso puede visualizarse utilizando indicadores de pH como la fenolftaleina o la col lombarda. Así al espirar con ayuda de una pajita dentro de estas disoluciones básicas con estos indicadores cambiaran de color de rosa a incoloro (fenolftaleína) y de verde a azul (la col lombarda)

Protocolo

Reactivos y materiales:

• Vasos precipitado
• Disolución NH₃ 0,2N
• Disolución fenolftaleína
• Disolución col lombarda
• Pajitas

Procedimiento

• Vaso 1
• Agua
• Unas gotas de fenoltaleina 
• Unas gotas de disolución NH₃ 0,2N hasta que vire al rosa
• Vaso 2
• Agua
• Unas gotas de disolución col lombarda
• Unas gotas de disolución NH₃ 0,2N hasta que vire al verde
• Espirar en las disoluciones con ayuda de una pajita hasta que viren de color 

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Experimentos con Coca Cola

Andrés Vidal, Maria Verd,, Aina Llabrés Ndioba Seye Loum y Juan Manuel Humbert

1er Grau Bioquímica, 2014-15 

Fundamento

La Coca Cola o cualquier otra tipo de bebida gaseosa es ácida, tienen un pH próximo a 2, pH ácido, porque en su fabricación se utiliza el ácido fosfórico para darle un toque más refrescante a la bebida y contrarrestar el excesivo dulzor de algunos de sus otros ingredientes. Para demostrar su acidez hemos preparado varios experimentos de muestra ¿Que hace la Coca Cola?

• Desproteiniza la leche: la acidez produce que las proteínas de la leche (la caseína) se desnaturalicen, produciéndose la precipitación. Mientras la leche baja al fondo arrastra con ella los colorantes artificiales (parte química) de la coca cola, dejando en la parte superior un liquido transparente de la misma. La parte de abajo es la leche en descomposición, es decir, la leche cuajada.

• Quita el oxido: El ácido fosfórico reacciona con el cromo de las superficies cromadas formando una capa superficial y brillante de fosfato de cromo. De hecho, las pinturas antioxidantes que se utilizan hoy día tienen su dosis de ácido fosfórico.

• ¿Te gusta sin gas? Prueba con una pizca  de sal. La coca cola contiene un gas disuelto: el dióxido de carbono.Para que el gas escape del refresco es necesario que se formen unas burbujas del tamaño adecuado y para formar dichas burbujas es necesario separar las moléculas de agua que están fuertemente unidas. La sal logran separar las moléculas de agua y permiten la formación de las burbujas de gas que escapan del refresco.

Protocolo

Reactivos y materiales:

• Tubos de ensayo
• Coca Cola
• Leche
• Elenmyer
• Sal
• Globos
• Clavos oxidados

Procedimiento

• Desporteínización de la leche: en un tubo con leche añadir Coca Cola, observar como se forma un precipitado blanco, al cuajar la leche por el pH ácido de esta bebida

• Coca Cola sin gas:
• Rellenar un globo con sal
• Poner Coca Cola en un elenmeyer

• Cubrir varios clavos oxidados con Coca Cola, ir comprobando a lo largo de los días como la Coca Cola elimina el oxido.

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Cambio de colores por el pH

1er Grau Bioquímica, 2014-15 

Fundamento

La col lombarda contiene unas sustancias antocianinas que son indicadores de pH, estas moléculas son las responsables de la coloración roja, azul o violeta de muchas frutas y hortalizas. Estos compuestos cambian de color en función del pH, de una coloración rojiza a pH ácido a amarillo a pH básico, pasando por lila, azul y verde.

Protocolo

Reactivos y materiales:

• Extracto col lombarda
• Vinagre
• Disolución bicarbonato sódico
• Disolución NaOH 0,5N
• Tubos ensayo

Procedimiento

• En cuatro tubos de ensayo poner:
• Un mL de una disolución col lombarda
• Unas gotas de vinagre (pH ácido)
• Unas gotas disolución bicarbonato sódico (ligeramente básica)
• Unas gotas de NaOH 0,5N (pH básico)
• 
  
• Verter el contenido del primer tubo en el segundo (cambio de color morado a rojo)
• Verter el contenido del segundo tubo en el tercero (cambio de color de rojo a azul)
• Verter el contenido del tercer tubo en el cuarto tubo (cambio de color de azul a verde)

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Lo ves, no lo ves

1er Grau Bioquímica, 2014-15 

Fundamento

Los objetos transparentes se pueden ver cuando se introducen en un medio transparente, porque la luz experimenta un fenómeno denominado refracción. La refracción es el cambio de dirección que experimentan los rayos de luz cuando pasan de un medio a otro. Este cambio de dirección depende del medio en el que nos encontremos (agua, aire, aceite, etc.) ya que la luz se propaga a diferente velocidad en ellos.

Si los índices de refracción fuesen  iguales, los rayos de luz no sufren desviación, no podríamos ver los bordes del vidrio y como es un objeto transparente en apariencia sería invisible. Se trata entonces de encontrar un líquido que tenga el mismo índice de refracción que el vidrio. En nuestro caso el aceite de girasol  y el vidrio Pyrex tienen el mismo índice de refracción, por lo tanto este tipo de vidrio es “invisible” cuando se encuentra dentro del aceite de girasol.

Protocolo

Reactivos y materiales:

• Aceite de girasol
• Vasos de precipitado de Pyrex distinto tamaño

Procedimiento

• Llenar un vaso precipitado mayor con aceite girasol
• Introducir el vaso precipitados más pequeño dentro del mayor

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¿Dónde está el agua?

Francesc del Valle Català, Ana Hinckley Boned, Micaela Arango Colonna, Edgar Roca Salvía 
1er Grau Bioquímica, 2014-15

Fundamento

El poliacrilato de sodio es un superabsorbente de agua, es un polímero de 2-propenoato de sodio:

Este polímero tiene una gran afinidad por el agua, por lo que la retiene formando un gel, esta capacidad se a la presencia de los grupos carboxilatos de sodio del polímero. Estos grupos, al entrar en contacto con el agua desprenden el catión sodio, dejando libres iones negativos de carboxilato, el polímero cargado negativamente atrae a las moléculas de agua aumentando de volumen dando lugar a la formación de un gel cristalizado.

Protocolo

Reactivos y materiales:

• Vasos de papel
• Agua
• Poliacrilato de sodio

Procedimiento

• Poner una pequeña cantidad de polvo de poliacrilato en el fondo de un vaso
• Añadir agua 
• Agitar ligeramente

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El hierro de los Cereales

Mateu Torres, Celedonio Gómez, Corey J. Brown, Pau Torres

1er Grau Bioquímica, 2014-15 

Fundamento

Los cereales que habitualmente consume la gente para desayunar pertenece al grupo de los alimentos industriales y, por tanto, se le añaden compuestos que el maíz/arroz no tienen de por si. Entre ellos destaca el hierro, este hierro se añade en forma de virutas de hierro metálico. Estas virutas pueden observarse utilizando un imán potente de potente neodimio.

Protocolo

Reactivos y materiales:

• Cereales enriquecidos en hierro
• Imán neodimio
• Agua
• Placa de petri
• Batitodora
• Bolsa 
• Agua

Procedimiento

• Tomar cereales y depositar los sobre el agua
• Mover los cereales con la ayuda del imán

• Trituras los cereales en agua con la ayuda de la batidora
• Poner el batido de cereales en una bolsa 
• Utilizar el imán de neodimio para atraer las virutas de de hierro

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Reacción Cíclica

María Teresa Escudero, Daniel García, María Martínez y Noelia López

1er Grau Bioquímica, 2014-15

Fundamento

Las reacciones cíclicas son aquellas que se pueden ir repitiendo. Un ejemplo de estas reacciones es el acoplamiento de reacciones de oxidación- reducción, con la presencia de un indicador de oxidación reducción como el azul de metileno. 

Este compuesto puede oxidarse por el oxígeno: 

Y reducirse por la glucosa:

Así en una disolución básica la glucosa (azúcar reductor) puede reaccionar con el oxígeno presente en la disolución para dar ácido glucurónico. Mientras hay oxígeno el en la disolución, el azul de metileno está en su forma oxidada (color azul). 

Una vez consumido el oxígeno la glucosa reduce al azul de metileno a su forma reducida (incoloro).

Si el medio se enriquece con oxígeno, agitándolo, el azul de metileno pasa de la forma reducida a la oxidada, dándose un cambio de color de incoloro a azul.

Si se deja reposar la disolución, el oxígeno se vuelve a consumir para oxidar la glucosa, y la glucosa vuelve a reducir el azul de metileno.

Protocolo

Reactivos y materiales:

• NaOH 0,5N 
• Glucosa
• Azul de metileno
• Colorantes alimentarios, rojo y amarillo
• 3 elenmyers

Procedimiento

• En cada elenmeyer poner unos 200 mL de la disolución de NaOH
• Añadir unas gotas de azul de metileno en cada elenmeyer, 
• Añadir en un elernmeyer unas gotas de colorante rojo, en el segundo de colorante amarillo.
• Añadir una pequeña cantidad de glucosa en cada elenmeyer
• Agitar para mezclar y disolver la glucosa
• Dejar reposar, y veremos el cambio de color
• Volver agitar para apreciar el cambio de color

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